• Mi a szervetlen kémia?
• A szervetlen vegyületek osztályozása
• Példák szervetlen vegyületekre

Elmagyarázzuk, mi az a szervetlen kémia. Továbbá, hogyan osztályozzák a szervetlen vegyületeket, és néhány példa.

A szervetlen kémia nem szén-hidrogén kötésű vegyületeken alapul.

Mi a szervetlen kémia?

A szervetlen kémiát ágának nevezzük kémia amely tanulmányozását a kialakulására, összetételére, osztályozására és kémiai reakciók a szervetlen vegyületek, vagyis azokból, amelyekben a szén-hidrogén kötések nem dominálnak (a szerves kémiára jellemző).

A szerves kémia és a szervetlen kémia közötti különbség nem mindig olyan látható, mint amilyennek látszik, és a két tanulmányi terület gyakran átfedi egymást, vagy megosztja szakterületüket. tudás, ahogy az a fémorganikus kémiában előfordul (olyan kémiai vegyületeket tanulmányoz, amelyekben legalább egy kötés van atom szerves vegyülethez és fématomhoz tartozó szén).

Kezdetben úgy gondolták, hogy a két tudományág közötti különbség a szerves kémia bizonyos "létfontosságú impulzusával" kapcsolatos, mivel ezzel magyarázták a kémia kialakulását. élet, De az hipotézis elvetették, mivel ezt jobban megértették.

Másrészt korábban a növényekből kinyert szénből álló anyagokat "szervesnek" minősítették. növények és a állatokat. Míg a kövekből és ásványokból kivont anyagokat "szervetlennek" nevezték. Napjainkban a tudományos és technológiai fejlődésnek köszönhetően lehetséges szerves anyagok szintetizálása kémiai laboratóriumokban, például fullerén és grafén.

A szervetlen kémiát széles körben használják geológia, ásványtan, magnetokémia, geokémia és más hasonló alkalmazási területeken.

A szervetlen vegyületek osztályozása

A vizes oldatokban lévő erős bázisok OH-ionokat hoznak létre.

A szervetlen vegyületeket az egyes képződményekben részt vevő elemek száma szerint osztályozhatjuk:

• Bináris vegyületek. Ezek azok, amelyek csak kettőből állnak kémiai elemek, mint például:
  • Oxidok Ezek olyan vegyületek, amelyek oxigén (O2) egyesülésével jönnek létre fémes elem (bázikus oxidok) ill nemfémes (sav-oxidok) a Periódusos táblázat. Az oxidok tulajdonságai nagyon változatosak, és mindháromban megtalálhatók aggregációs állapotok. Például egyesek gáz halmazállapotúak, mint a szén-dioxid (CO2), mások pedig szilárdak, mint például a magnézium-oxid (MgO).
  • Peroxidok A peroxidok a peroxidcsoport (O22-) fémes elemmel történő összekapcsolásával jönnek létre. Ezekben a vegyületekben az oxigén oxidációs száma -1. Gyúlékonyak lehetnek és robbanást okozhatnak.
  • Hidridok Lehetnek fémesek és nem fémesek. A fém-hidridek egy negatív elektromos töltésű hidrid anion (H–) és bármilyen fémkationnal (pozitív töltés) egyesülésével jönnek létre. A nemfémes hidridek egy nemfém (amely ebben az esetben mindig a legalacsonyabb oxidációs állapotával reagál) és a hidrogén egyesülésével jönnek létre. A fém-hidridek fémes tulajdonságaik lehetnek, például jók elektromos vezetőképesség. Termikusan instabilak lehetnek és robbanást okozhatnak.
  • Hidrosavak vagy bináris savak. Ezek bináris savak, amelyek hidrogénből és az oxigéntől eltérő nemfémből állnak. A savak jellegzetes illatúak és savanyú vagy keserű ízűek. Övé pH kisebb, mint 7. Jó vezetői is elektromosság amikor bent vannak pusztulás vizes.
  • Bináris sók. Ezek olyan vegyületek, amelyeket elektromosan töltött atomok, vagy kationok (+) vagy anionok (-) alkotnak. Ezek a sók kétféle atomból állnak. NAK NEK hőfok A környezet magas olvadáspontú és forráspontú kristályos szilárd anyagok. Jó elektromos áramvezetők vizes oldatban.
• Terner vegyületek. Ezek azok, amelyekben három kémiai elem vesz részt. Mint például:
  • Hidroxidok Ezek olyan vegyületek, amelyek egy fémelem hidroxilcsoporttal (OH–) való egyesüléséből származnak. Ezeket általában "bázisoknak" vagy "lúgoknak" nevezik. Szobahőmérsékleten szilárdak és általában maró hatásúak. Savakkal reagálva sókat képeznek.
  • Oxsavak. Savas vegyületek, amelyek anhidrid (nem fém-oxid) és Víz. Képlete mindig egy HaAbOc mintától függ, ahol A egy átmeneti fém vagy nemfém, a, b és c pedig az egyes atomok mennyiségét jelző alsó indexek. Ezek a vegyületek savas tulajdonságokkal rendelkeznek, pH-juk 7-nél kisebb.
  • Terner sók. Ezek olyan vegyületek, amelyeket elektromosan töltött atomok, vagy kationok (+) vagy anionok (-) alkotnak. Ezek a sók mindössze háromféle atomból állnak. Tulajdonságai megegyeznek a bináris sók tulajdonságaival.

Példák szervetlen vegyületekre

A medenceklór (NaClO) egy bázis.

Néhány gyakori példa a fent felsorolt ​​vegyületekre:

• Bináris savak vagy hidrsavak. Hidrofluorsav (HF (aq)), sósav (HCl (aq)).
• Oxsavak. Kénsav (H2SO4), szénsav (H2CO3), kénsav (H2SO3).
• Fém-hidridek. Hidrid Lítium (LiH), berillium-hidrid (BeH2).
• Nem fémes hidridek. Hidrogén-fluorid (HF (g)), hidrogén-klorid (HCl (g)).
• Alapok. Nátrium-hidroxid (nátronlúg) (NaOH), magnézium-hidroxid (magnézium-tej) (Mg (OH) 2), nátrium-hipoklorit (klór és fehérítő medence) (NaClO), nátrium-hidrogén-karbonát (NaHCO3).
• Fém-oxidok Réz-oxid vagy réz(I)-oxid (Cu2O), réz-oxid vagy réz(II)-oxid (CuO), vas-oxid vagy vas(II)-oxid (FeO), nátrium-oxid (Na2O).
• Nem fémes oxidok. Szén-dioxid (CO2), szén-monoxid (CO), kén-dioxid vagy kén-dioxid (SO2), dibróm-monoxid vagy bróm (I)-oxid (Br2O).
• Bináris sók. Nátrium-klorid (NaCl), kálium-bromid (KBr), vas-triklorid vagy vas(III)-klorid (FeCl3)
• Terner sók. Nátrium-nitrát (NaNO3), kalcium-foszfát (Ca3 (PO4) 2), nátrium-szulfát (Na2SO4).