- Mi az a pH?
- Mi a kapcsolat a savasság és a pH között?
- A pH mérési skála
- Példák savas, bázikus és semleges vegyületekre
- Hogyan mérik a pH-t?
- Mik azok a pufferoldatok vagy pufferek?
Elmagyarázzuk, mi az a pH, és milyen műszerekkel mérik. A pH-skála és példák savas, semleges és lúgos vegyületekre.
A pH nem más, mint a hidrogének potenciáljának mutatója.Mi az a pH?
A pH egy olyan mérés, amely az oldat savasságának vagy lúgosságának meghatározására szolgál. A "p" a "potenciálra" vonatkozik, ezért a pH-t hidrogénpotenciálnak nevezik.
A koncentráció negatív 10-es bázis logaritmusaként van kifejezve ionok hidrogén. A következő egyenlet reprezentálja ezt a definíciót:
1. egyenlet: Egyenletek a pH és a POH kiszámításához.
Másrészt a pOH a hidroxil-ionok koncentrációjának mértéke a pusztulás. A hidroxil-ion koncentrációjának negatív bázis 10 logaritmusaként fejezzük ki, és a pH-tól eltérően az oldat lúgosságának mérésére szolgál.
További információ, hogy 25 ºC-os vizes oldatban a pH és a pOH összege 14.
Mi a kapcsolat a savasság és a pH között?
A savas oldatok nagy mennyiségű hidrogéniont tartalmaznak. Ez azt jelenti, hogy alacsony a pH-értékük (lásd az 1. egyenletet), és ezért magas a savasságuk. Így egy oldat savasabb vagy kevésbé savas lesz a benne lévő hidrogénionok mennyiségétől függően.
Másrészt a bázikus (lúgos) oldatok kis mennyiségű hidrogéniont tartalmaznak. Ez azt jelenti, hogy magas a pH-értékük (lásd az 1. egyenletet), és ezért a savasságuk alacsony.
A pH mérési skála
A pH skála az oldat savasságának mérésére szolgál, és mivel a pH a pOH-hoz kapcsolódik (lásd az 1. egyenletet), így az oldat savasságának ismeretében a bázikussági fokát is ismerhetjük.
Így a pH-skála 0-tól 14-ig változik. Például a pH = 0 értékű anyagok a legsavasabbak (legkevésbé lúgosak), a pH = 7-esek semlegesek, a pH = 14-esek a legkevésbé savasak ( legalapvetőbb).
Példák savas, bázikus és semleges vegyületekre
Példák savas vegyületekre
- Savak akkumulátorok. pH-értékük 0 és 1 között van. Savszintjük olyan erős, hogy káros a faj.
- Savas eső. Ez egy olyan jelenség, amely a kövületekből származó savak felhalmozódása és üzemanyagok. Ezek az esők 2 és 5 közötti pH-értéket vehetnek fel a pH-skálán. Amikor a pH megközelíti a 2-t, akkor a halál A halakról, növények és mások faj. Amikor a pH megközelíti az 5-öt, kevesebb kárt okoz, de még mindig hatással van a vízi és szárazföldi élővilágra.
- Citromlé. pH-értéke 2 és 3 között van.
- Kávé. pH értéke = 5, vagy nagyon közeli értékek.
Példák semleges vegyületekre
- Vér
- Tej
Példák bázikus vegyületekre
- Magnézia tej. A pH-táblázatban a 10 és 11 értékek között helyezkedik el. Ez a termék a fogyasztás
- Fehérítő vagy klór. 13 körüli pH-értéke van. Otthon, fürdőszoba, konyha tisztítására használják, és elszínezi a ruhákat.
Hogyan mérik a pH-t?
A lakmuszpapír lehetővé teszi a pH mérését.
A savas és a bázikus vegyület megkülönböztetésének módja a pH-érték mérése. Manapság számos módszer létezik egy anyag pH-értékének mérésére.
- Sav-bázis indikátorok használata. Az indikátorok olyan vegyületek, amelyek a szín az oldat pH-értékének megváltoztatásával, amelyben megtalálhatók. Például a fenolftalein olyan folyadék, amely rózsaszínűvé válik, ha bázishoz adjuk, és színtelenné válik, ha savhoz adjuk. Egy másik példa a lakmuszpapír: ha egy töredéket savas oldatba merítünk, vörös-narancssárgává válik, ha pedig bázikus oldatba merítjük, akkor elsötétül, és kék színt vesz fel. Vannak olyan lakmuszpapírok is, amelyek pontosabb színskálával rendelkeznek, amelyek pontosabb pH-értékeket jeleznek.
- Potenciométer vagy pH-mérő segítségével. Ez egy elektronikus berendezés, amely közvetlenül megadja nekünk az oldat pH-értékét. A pH mérése ezzel a berendezéssel pontosabb, mint a lakmuszpapírral.
Mik azok a pufferoldatok vagy pufferek?
A pufferoldatok vagy pufferek olyan oldatok, amelyeknek megvan az a tulajdonsága, hogy az oldat pH-ját állandóan tartják, még akkor is, ha bizonyos mennyiségű sav vagy bázis.
A pufferoldatok létfontosságúak számos biológiai folyamat pH-értékének szabályozásában, mivel ezek közül sok előfordulásához szükséges, hogy a közeg pH-értéke állandó maradjon, amelyben előfordulnak.