Elmagyarázzuk, mi az a lítium, és honnan származik ez a kémiai elem. Felfedezés, felhasználás és jelenlét az emberi szervezetben.
Mi az a lítium?
A lítium (Li) a kémiai elem lúgos, fémes, diamágneses, de nagyon reaktív, gyors oxidáció ban ben levegő vagy be Víz. Tiszta formájában ez a fém puha szín ezüstös fehér és rendkívül könnyű, amely nem található szabad állapotban a természet.
A nátriumhoz hasonló elem, mérsékelten nagy mennyiségben fordul elő bolygónkon, különösen a vulkáni utakon vagy a sósíkságban (készleteinek 85%-a bolíviai, chilei és argentin területen található). A hidrogén és a hélium mellett a lítium az egyik legelső eleme világegyetem, amelynek alkotása ugyanerre reagálna nagy durranás.
Neve a görög szóból származik lithios, ami azt jelenti, hogy "kő", mivel az ókorban nagy sziklák részeként fedezték fel. Modern értelmezése 1817-ig nyúlik vissza, amikor Johann Arfvedson felfedezte egy svédországi szirombányában. Elektrolízissel történő előállítása azonban jóval későbbre került, kereskedelmi forgalomba hozatala 1923-ban kezdődött a üzleti Német.
A többi alkálifémhez hasonlóan a lítium is nagyon gyúlékony és robbanásveszélyes, ha levegővel vagy még inkább vízzel érintkezik. Ezenkívül maró hatású, és nagy mennyiségben mérgező is lehet, mivel gátolja a pajzsmirigyhormonok számára létfontosságú jód felszívódását.
A lítium felhasználása
A lítiumnak a következő alkalmazásai vannak:
- Pszichofarmakonok. A lítium-sókat (például a lítium-karbonátot) a pszichiátriai gyógyászatban hangulatstabilizálóként használják, mivel gátolják a mániás epizódokat és depresszió bipoláris betegséggel és más hangulati rendellenességekkel kapcsolatos.
- Szárítógépek. Az olyan vegyületek, mint a lítium-nitrát, lítium-klorid vagy lítium-bromid, nagy higroszkópossággal rendelkeznek, vagyis nagymértékben felszívják a páratartalom légköri, és így a levegőt zárt rekeszekben hagyjuk megszáradni.
- Hibakeresők. Kivonni a szén-dioxidA tengeralattjárókban és űrhajókban lítium-hidroxidot használnak gázmosóként.
- Ötvözetek. Alumíniummal, kadmiummal, réz és mangánt kerámiák, lencsék és repüléstechnikai építőiparban.
- Kenőanyagok A lítium és a sztearinsav bizonyos sóit, például a lítium-sztearátot használják nagy felhasználású kenőanyagok gyártásához. hőmérsékletek.
- gyártása akkumulátorok. Elektrokémiai potenciálja ideálissá teszi az elektromos akkumulátorok anódjához (pozitív pólusához).
Lítium a periódusos rendszerben
A lítium a többi alkálifémmel, például nátriummal és káliummal együtt található.
A lítiumot a Li vegyjele jelöli, és megtalálható a Periódusos táblázat az 1. csoportban, valamint a többi alkálifém, például nátrium (Na), kálium (K), rubídium (Rb), cézium (Cs) és francium (Fr). Övé atomszám a 3.
Lítium az emberi szervezetben
A lítium károsíthatja az emberi szervezetet, például ha a bőrrel érintkezik. Erőteljes szárítószer lévén gyorsan kivonja a páratartalom égési sérüléseket okozva.
A lítiumot tartalmazó vegyületek szabályozott mennyiségben történő bevitele előnyös lehet bizonyos pszichiátriai állapotok esetén, mivel bizonyos neurotranszmitterekre hat, stabilizálja a hangulatot.
Azonban növeli a sejtek permeabilitását a nátrium helyettesítésével sejtmembránok, megakadályozva a nátrium-kálium-ATPáz szubsztrát pumpa teljesítményét, amely nagy léptékben mérgező.