- Mi az a feloszlatás?
- Feloldás és oldás
- A megoldás összetevői
- A megoldás tulajdonságai
- Példák megoldásokra
Elmagyarázzuk, mik azok a megoldások és hogyan osztályozzák őket, tulajdonságaikat és néhány példát. Az oldat és az oldódás közötti különbség.
Mi az a feloszlatás?
A feloszlás a homogén keverék kettőből vagy többből áll tiszta anyagok Nem lépnek kémiai reakcióba egymással. Ezen anyagok egyike az oldószer, a másik (vagy a többi) az oldott anyag. A különbség a között oldott anyag és oldószer Kicsit önkényes, de általában az oldott anyagot a kisebb mennyiségben lévő komponensnek, az oldószert pedig annak a komponensnek tekintjük, amelyik nagyobb mennyiségben van az oldatban.
Amikor oldat keletkezik, az oldott anyag (kisebb rész) az oldatban lévő oldószer (többség) részévé válik, így az egyes tiszta komponensek fizikai tulajdonságai külön-külön módosulnak, mint pl. Forráspont vagy fagyasztás, de anélkül, hogy megváltoztatnák mindegyik kémiai tulajdonságait.
A kapott eredmény valójában nagymértékben függ az oldott anyag koncentrációjától és különösen annak együtthatójától oldhatóság (egy bizonyos mennyiségű oldószer telítéséhez szükséges anyagmennyiség) az oldószerben (egyes anyagok jobban oldódnak másokban).
A megoldásokat aszerint osztályozzuk Az összesítés állapota összetevői közül:
- Amikor az oldott anyag és az oldószer szilárd. Szilárd oldatok be szilárd. A ötvözetek példa az ilyen típusú feloldódásra. Például: a bronz réz (Cu) és ón (Sn) ötvözete.
- Amikor az oldott anyag szilárd, az oldószer pedig folyékony. Szilárd a folyadékban oldatok. Valószínűleg a legszélesebb körben használják az összes ágazatban kémia és egyéb tárgyak. Például: vizes sóoldat.
- Amikor az oldott anyag szilárd, az oldószer pedig gáz. Gázoldatokban szilárd. Például: a por feloldódott a levegő.
- Amikor az oldott anyag folyékony, az oldószer pedig szilárd. Folyékony oldatok szilárd anyagban. Például: az amalgám folyékony higany és szilárd ezüst, vagy higany és más fémek oldata.
- Amikor az oldott anyag folyékony, az oldószer pedig folyadék. Folyadék a folyadékban oldatok. Széles körben alkalmazzák továbbá a kémia, az orvostudomány és az orvostudomány minden területén ipar általánosságban. Például etanol vizes oldata.
- Amikor az oldott anyag folyadék, az oldószer pedig gáz. Folyadék oldatok gázban. Például: levegő vagy más nedves gáz.
- Ha az oldott anyag gáz, az oldószer pedig szilárd. Gáz oldódása szilárd anyagban. Például: hidrogén oldódása egyes fémekben.
- Amikor az oldott anyag gáz, az oldószer pedig folyadék. Gáz oldódása folyadékban. Például: vízben oldott oxigén, amely lehetővé teszi a halak lélegzését.
- Amikor az oldott anyag gáz, az oldószer pedig gáz. Gáz oldódása gázban. Például őt földgáz metán, etán, propán, bután gáz halmazállapotú oldata, szén-dioxid és egyéb gázok kicsiben arányokat.
Feloldás és oldás
Gyakorlati szempontból a feloldás és a megoldás kifejezések szinonimák. Mindkettő hivatkozik Homogén keverékek, bár a feloldódás kifejezést sok esetben inkább arra használják keverékek amelyben az oldószer folyékony, az oldott anyag lehet folyékony, szilárd vagy gáznemű.
Az oldat kifejezést viszont többnyire akkor használják, ha az oldószer és az oldott anyag is folyékony. Hasonlóképpen, mindkét kifejezést felcserélhetően használják a kémiában.
A megoldás összetevői
A megoldások két különböző összetevőből állnak:
- Oldószer Az oldószer az az anyag, amelyben az oldott anyag feloldódik, általában ez a legdominánsabb. Oldószerként, diszpergálószerként vagy diszpergáló közegként is ismert.
- Oldott anyag(ok). Ebben az esetben arról beszélünk anyag amelyet az oldószer felold. Ugyanabban az oldatban több oldott anyag is lehet ugyanabban az oldószerben. Az oldott anyag kisebb mennyiségben található, mint az oldószer.
A megoldás tulajdonságai
Az oldat összetevői szabad szemmel nem ismerhetők fel. Az sem választható el egymástól centrifugálás, se szűrés, hanem a fázisszétválasztás frakcionált módszereivel, mint például a párolgás, a lepárlás hullám kristályosodás.
Ez azért van, mert ez egy homogén keverék, amelyben nincsenek kémiai reakciók, de megjelenésében és fizikai tulajdonságaiban eltérő eredmény érhető el, mint annak anyagokat elődök.
Fizikai viselkedésük eltér a különálló komponensekétől, de éppen ellenkezőleg, mindegyikük kémiai tulajdonságait változatlanul hagyják.
Más keverékekhez hasonlóan az oldott anyag végső koncentrációja révén az oldószerben is különböző típusú oldatokat (és ezekkel eltérő viselkedést) kaphatunk, így beszélhetünk:
- Hígított oldatok. Kevés oldott anyag azonos mennyiségű oldószerben.
- Koncentrált oldatok. Bőséges oldott anyag azonos mennyiségű oldószerben.
- Telített oldatok. Egyensúlyt érnek el az oldott anyag és az oldószer között anélkül, hogy további oldott anyagot tudnának hozzáadni, legalábbis bizonyos feltételek mellett. hőfok Y Nyomás.
- Túltelített oldatok. Ezek olyan oldatok, amelyek több oldott anyagot tartalmaznak, mint amennyi a telített oldatban lenne egy bizonyos hőmérsékleten és nyomáson. Ha egy telített oldat hőmérsékletét emeljük, akkor több oldott anyagot is adhatunk hozzá, de ha lassan hagyjuk lehűlni, akkor túltelített oldattá alakulhat át.
Példák megoldásokra
Példák a megoldásokra:
- Cukor feloldva Víz.
- Só vízben oldva.
- Vízben oldott homok.
- Alkohol vízben oldva.
- Vízben oldott ecet.
- Vízben oldott szén-dioxid.
- Vízben oldott kén-dioxid.
- Platinában oldott hidrogén.
- Higanyban oldott arany.
- Vasban oldott szén (acél).
- Cink ónban oldva.
- Vízgőz feloldódott a levegőben.
- Nitrogénben oldott szublimált jód.