• Melyek a periódusos rendszer csoportjai?
• Melyek a periódusos rendszer csoportjai?
• A periódusos rendszer periódusai

Elmagyarázzuk, hogy melyek a periódusos rendszer csoportjai, és melyek azok jellemzői. Valamint a periódusos rendszer periódusai.

Az azonos csoportba tartozó elemek hasonló kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek.

Melyek a periódusos rendszer csoportjai?

Ban ben kémia, a periódusos rendszer csoportjai az azt alkotó elemek oszlopai, amelyek családjainak felelnek meg kémiai elemek Számos atomi jellemzőjük megegyezik.

Valójában az elsődleges funkciója a Periódusos táblázat, amelyet Dmitrij Mendelejev (1834-1907) orosz kémikus alkotott meg, éppen azért, hogy diagram az ismert kémiai elemek különböző családjainak osztályozása és rendszerezése, így a csoportok az egyik legfontosabb összetevője.

Ezek a csoportok a táblázat oszlopaiban jelennek meg, míg a sorok alkotják a periódusokat. 18 különböző csoport létezik, 1-től 18-ig számozva, amelyek mindegyike változó számú kémiai elemet csoportosít. Az egyes csoportok elemei ugyanannyit tartalmaznak elektronok utolsó atomhéjukban, ezért hasonló kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek, mert a kémiai elemek kémiai tulajdonságai erősen összefüggenek az utolsó atomhéjban található elektronokkal.

A táblázaton belüli különböző csoportok számozását jelenleg a Tiszta és Alkalmazott Kémia Nemzetközi Szövetsége (IUPAC, angol rövidítése) határozza meg, és ez megfelel az arab számoknak (1, 2, 3 ... 18), helyette. a hagyományos európai módszer, amely római számokat és betűket használ (IA, IIA, IIIA ... VIIIA), valamint az amerikai módszert, amely római számokat és betűket is használt, de az európai módszertől eltérő elrendezésben.

• IUPAC. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18.
• európai rendszer. IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA, VIIIA, VIIIA, IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB.
• amerikai rendszer. IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, VIIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA.

Ily módon a periódusos rendszer minden eleme mindig egy adott csoportnak és periódusnak felel meg, ami a periódusos rendszer osztályozásának módját tükrözi. ügy hogy az emberiség tudományosan kifejlesztette.

Melyek a periódusos rendszer csoportjai?

Ezután a periódusos rendszer egyes csoportjait IUPAC számozással és a régi európai rendszerrel írjuk le:

• 1. csoport (IA előtt), ill fémek lúgos. Elemekből áll össze lítium (Li), nátrium (Na), kálium (K), rubídium (Rb), cézium (Ce) és francium (Fr), amelyek mind gyakoriak a növényi hamuban, és bázikus jellegűek, ha oxidok részét képezik. Alacsonyak sűrűség, szín saját és általában puha. A hidrogén (H) is általában ebbe a csoportba tartozik, bár az is gyakori, hogy a kémiai elemek között autonóm pozíció is jelen van. Az alkálifémek rendkívül reakcióképesek, ezért olajban kell tárolni őket, hogy ne léphessenek reakcióba páratartalom nak,-nek levegő. Ráadásul soha nem találhatók meg szabad elemként, vagyis mindig részei valamilyennek kémiai vegyület.
• 2. csoport (korábban IIA) vagy alkáliföldfémek. Berillium (Be), magnézium (Mg), kalcium (Ca), stroncium (Sr), bárium (Ba) és rádium (Ra) elemekből áll. Az "alkáliföld" elnevezés abból a névből származik, amelyet oxidjai korábban fogadtak (föld).Lágy fémek (bár keményebbek, mint az 1. csoportba tartozók), alacsony sűrűségűek, jó vezetők, és elektronegativitása kisebb vagy egyenlő 1,57-tel a Pauling-skála szerint (az 1. csoport elektronegativitási értékeinek rendezésére létrehozott skála). atomok, ahol a fluor (F) a legelektronegatívabb és a francium (Fr) a legkevésbé elektronegatív). Ezek kevésbé reaktív elemek, mint az 1. csoporthoz tartozók, de még így is nagyon reaktívak. A lista utolsó része (Ra) radioaktív és nagyon rövid a felezési ideje (az az idő, ami alatt a radioaktív atom szétesik), ezért gyakran nem szerepel a listákon.
• 3. csoport (IIIA előtt) vagy szkandiumcsalád. A szkandium (Sc), ittrium (Y), lantán (La) és aktínium (Ac), vagy lutécium (Lu) és laurentium (Lr) elemekből áll (a szakemberek között vita folyik arról, hogy ezek közül az elemek közül melyik kerüljön be a ez a csoport). Szilárd és fényes elemek, nagyon reaktívak és nagyon hajlamosak arra oxidáció, jó arra elektromosságot vezet.
• 4. csoport (áfa előtt) vagy titán család. A titán (Ti), cirkónium (Zr), hafnium (Hf) és rutherfordium (Rf) elemekből áll, amelyek nagyon reaktív fémek, amelyek levegővel érintkezve vörös színt kapnak, és spontán meggyulladhatnak (vagyis vannak piroforos). A család utolsó része (Rf) szintetikus és radioaktív elem.
• 5. csoport (korábban VA) vagy vanádium család. A vanádium (V), a nióbium (Nb), a tantál (Ta) és a dubnium (Db) elemekből áll, amelyek fémek legkülső atomi héjában 5 elektron található. A vanádium meglehetősen reaktív, mivel változó vegyértéke van, de a többi nagyon kevéssé reaktív, az utolsó (Db) pedig egy szintetikus elem, amely nem létezik természet.
• 6. csoport (korábban VIA) vagy krómcsalád. A króm (Cr), a molibdén (Mo), a wolfram (W) és a seaborgium (Sg) elemekből álló összes átmeneti fém, valamint a Cr, Mo és W tűzálló. Hasonló kémiai viselkedésük ellenére nem mutatnak egységes elektronikus jellemzőket.
• 7. csoport (korábban VIIA) vagy mangáncsalád. A mangán (Mn), a technécium (Tc), a rénium (Re) és a bór (Bh) elemekből áll, amelyek közül az első (Mn) nagyon gyakori, a többi pedig rendkívül ritka, különösen a technécium (amelynek nincs izotópja stabil), ill. rénium (amely csak nyomokban fordul elő a természetben).
• 8. csoport (VIIIA előtt) vagy vascsalád. A vas (Fe), ruténium (Ru), ozmium (Os) és hassium (Hs) elemekből áll, amelyek átmeneti fémek, amelyek külső héjában nyolc elektron található. A lista utolsó része (a Hs) egy szintetikus elem, amely csak a laboratóriumban létezik.
• 9. csoport (VIIIA előtt) vagy kobaltcsalád. A kobalt (Co), ródium (Rh), irídium (Ir) és meitnerium (Mr) elemekből álló szilárd átmeneti fémek. hőfok környezet, amelyből az utolsó (Mr) szintetikus és csak laboratóriumokban létezik.
• 10. csoport (VIIIA előtt) vagy családja nikkel. A nikkel (Ni), palládium (Pd), platina (Pt) és darmstadtium (Ds) elemekből állnak, szobahőmérsékleten szilárd átmeneti fémek, amelyek elemi formájukban nagy mennyiségben fordulnak elő a természetben, kivéve a nikkelt, amelynek hatalmas reaktivitás, ezért kémiai vegyületeket képezve létezik, és bővelkedik benne meteoritok. Katalitikus tulajdonságaik miatt nagyon fontosak vegyipar és a repüléstechnikában.
• 11. csoport (az IB előtt) vagy családja réz. Réz (Cu), ezüst (Ag), arany (Au) és roentgén (Rg) elemekből áll, amelyeket „verőfémeknek” neveznek, mivel érmék és ékszerek alapanyagaként használják őket. Az arany és az ezüst nemesfémek, a réz viszont nagyon hasznos iparilag. Az egyetlen kivétel a Roentgenium, amely szintetikus és nem létezik a természetben. Jó elektromos vezetők, és az ezüstnek nagyon magas a szintje hővezetés és tükröződése a fény. Ezek nagyon lágy és képlékeny fémek, amelyeket az emberiség széles körben használ.
• 12. csoport (korábban IIB) vagy cinkcsalád. A cink (Zn), kadmium (Cd) és higany (Hg) elemekből áll, bár a kopernicium (Cn) szintetikus elemmel végzett különböző kísérletek ebbe a csoportba sorolhatták. Az első három (Zn, Cd, Hg) bőségesen megtalálható a természetben, az első kettő (Zn, Cd) pedig szilárd fém, a higany pedig az egyetlen folyékony fém szobahőmérsékleten. A cink fontos eleme a anyagcsere a élőlények, míg a többiek nagyon mérgező.
• 13. csoport (korábban IIIB) vagy bórcsalád. A bór (B), alumínium (Al), gallium (Ga), indium (In), tallium (Tl) és nihónium (Nh) elemekből álló elemeket „földesnek” is nevezik, mivel nagyon nagy mennyiségben vannak jelen Földkéreg, kivéve a lista utolsó darabját, szintetikus és nem létező jellegű. Az alumínium ipari népszerűsége oda vezetett, hogy a csoportot „alumíniumcsoportként” is ismerik. Ezeknek az elemeknek a külső héjában három elektron van, ezek fémei olvadáspont nagyon alacsony, kivéve a bórt, amelynek nagyon magas olvadáspontja van, és a félfém-.
• 14. csoport (IVB előtt) vagy karbonidok. A következő elemekből áll: szén (C), szilícium (Si), germánium (Ge), ón (Sn), vezet A (Pb) és a flerovium (Fl) többnyire jól ismert és bőséges elemek, különösen a szén, amelyek központi szerepet töltenek be az élőlények kémiájában. Ez az elem nemfémes, de ahogy az ember lefelé halad a csoportban, az elemek egyre fémesebbé válnak, egészen addig, amíg el nem érik az ólmot. Ezek is széles körben használt elemek ipar és nagyon nagy mennyiségben található a földkéregben (a szilícium 28%-át teszi ki), kivéve a flerovát, szintetikus és radioaktív, nagyon rövid felezési idejű.
• 15. csoport (a BV előtt) vagy nitrogenoidok. A nitrogén (N), foszfor (P), arzén (As), antimon (Sb), bizmut (Bi) és a Moscovio (Mc) szintetikus elemből álló elemek poligénként is ismertek, nagyon bőségesek és nagyon reaktív lét magas hőmérsékleten. Öt elektron van a külső héjukban, és az előző csoporthoz hasonlóan fémes tulajdonságokra tesznek szert, ahogy haladunk a csoporton.
• 16. csoport (VIB előtt) vagy kalkogén vagy amfigének. Az oxigén (O), kén (S), szelén (Se), tellúr (Te), polónium (Po) és livermorio (Lv) elemekből állnak, az utolsó (Lv, szintetikus) elemek kivételével nagyon elterjedt és iparilag használt. , az első kettő (O, S) szintén részt vesz a tipikus folyamatokban biokémia. Hat elektron van a külső atomhéjukban, és néhányuk hajlamos vegyületeket képezni savas vagy bázikus, innen a nevük amphigens (a görögből amphi-, "Mindkét oldalon", és genos, "termelni"). A csoport közül kiemelkedik az oxigén, nagyon kis méretű és óriási reakcióképességű.
• 17. csoport (korábban VIIB) vagy halogének. A fluor (F), klór (Cl), bróm (Br), jód (I), asztát (At) és tenese (Ts) elemekből állnak, és általában természetes állapotukban kétatomos molekulákként fordulnak elő, amelyek hajlamosak képződni. ionok mononegatív, úgynevezett halogenidek. A lista utolsó része (a T-k) azonban szintetikus, és a természetben nem létezik. A biokémiában bőséges elemek, hatalmas oxidációs erővel (különösen a fluorral). Neve a görög szavakból származik halos ("só és genos ("Produce"), azaz "sók termelői".
• 18. csoport (VIIIB előtt), ill nemesgázok. A hélium (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) és oganezon (Og) elemekből álló elnevezése onnan ered, hogy a természetben általában Formában lenni szóda és nagyon alacsony reakcióképességük van, ami kiváló szigetelővé teszi a különböző iparágakban. Olvadáspontjuk van és forró nagyon közel vannak, így csak kis hőmérséklet-tartományban lehetnek folyékonyak, és a radon (nagyon radioaktív) és az oganezon (szintetikus) kivételével bőségesen vannak jelen a földi levegőben és a világegyetem (különösen a hélium, amely a szívében keletkezik csillagok hidrogénfúzióval).

A periódusos rendszer periódusai

Ahogyan vannak oszlopok formájában ábrázolt csoportok, vannak olyan periódusok is, amelyek a periódusos rendszer vízszintes sorai. Az időszakok közvetlenül kapcsolódnak a szintekhez Energia az egyes elemeket, vagyis az atommagot körülvevő elektronikus pályák számával.

Például a vas (Fe) a negyedik periódusban, vagyis a táblázat negyedik sorában van, mivel négy elektronikus héja van; Míg a hatrétegű bárium (Ba) a hatodik periódusban, azaz a periódusos rendszer hatodik sorában van.