Elmagyarázzuk, mi az olvadáspont. mik a jellemzői és néhány példa. Illetve mi a forráspont.
Mi az olvadáspont?
Az olvadáspontot fokának nevezzük hőfok amelyben az ügy benne szilárd állapot elolvad, vagyis átmegy rá folyékony halmazállapot. Ez állandó hőmérsékleten történik, és intenzív tulajdonsága a ügy, ami azt jelenti, hogy nem az Öntől függ tömeg vagy a mérete. Az olvadáspont az a hőmérséklet, amelyen a szilárd anyag folyadékká alakul, és ezen átmenet során a szilárd és a folyékony együtt létezik.
A tiszta anyagok magasabb olvadáspontúak és kisebb mértékű eltérésekkel rendelkeznek, mint a szennyezett anyagok (keverékek). Minél kevertebb az anyag, annál alacsonyabb az olvadáspontja (amely ráadásul nagyobb eltéréseket mutat). Ezért a keverékek olvadáspontja alacsonyabb, mint a tiszta komponenseik. Másrészt a szilárd anyagok keverékeinek van úgynevezett "eutektikus pontja", vagyis az a minimális hőmérséklet, amelyen az ilyen típusú keverékek megolvadnak. Minél kevertebb az anyag, általában alacsonyabb lesz az olvadáspontja, amíg el nem éri az eutektikus pontot. Ezt szem előtt tartva e tulajdonságok közötti kapcsolat segítségével meghatározható egyes anyagok tisztasági foka.
Az olvadáspontot is kevésbé befolyásolja a Nyomás mint a forráspont, és általában megegyezik az anyag fagyáspontjával (amelynél a folyadékok szilárd halmazállapotúvá válnak) anyagokat.
Egyes esetekben az olvadáspont negatív értékekkel rendelkezik: ez azt jelenti, hogy erről a hőmérsékletről a fagyott anyag visszatér a kezdeti folyékony fázisba.
A fúzió tehát a folyamat változási fázis (szilárd halmazállapotúvá folyékony), amely a bevezetésétől működik kalória energia a rendszerhez vagy az anyaghoz, az atomokat nagyobb sebességgel mozgatva, növelve a köztük lévő ütközéseket, megtörve a szerkezet merev és ezért folyik.
Nagyon elterjedt folyamat például a kohászati iparban, ahol az ásványok ill fémek összeolvadnak, hogy sajátos formát adjanak, mielőtt visszanyernék szilárdságukat lehűléskor és elveszítenék hőség szállított.
Olvadásponti példák
Néhány példa az olvadáspontokra:
- Olvadáspontja Víz szilárd (jég) (H2O): 0 ºC
- Olvadáspontja réz (Cu): 1085 °C
- Az alumínium (Al) olvadáspontja: 660 ºC
- Az arany olvadáspontja (Au): 1064 ºC
- Az ezüst olvadáspontja (Ag): 962 ºC
- Az acél olvadáspontja: körülbelül 1375 ºC (attól függően ötvözet)
- A szén olvadáspontja (C): 3500 ºC
- Kálium olvadáspontja (K): 64 ºC
- Volfrám olvadáspontja (W): 3422 ºC
- Az argon (Ar) olvadáspontja: -189 ºC
- Olvadáspontja alkohol: -117 ºC
- A vas (Fe) olvadáspontja: 1539 ºC
- Olvadáspontja vezet (Pb): 328 °C
- A higany olvadáspontja (Hg): -39 ºC
- Nitrogén olvadáspontja (N): -210 ºC
- A hidrogén olvadáspontja (H): -259 ºC
- Az acetaldehid olvadáspontja: -123,5 ºC
Forráspont
A forrási folyamat az, ami akkor történik, amikor a víz felforr, és gőzzé alakítja.
A forráspont az a hőmérséklet, amelyen a folyadék gőznyomása (a gőz egy bizonyos hőmérsékleten zárt rendszerben a folyadékra gyakorolt nyomása) megegyezik a folyadék körüli nyomással. Ha mindkét nyomás egyenlő, a folyadék gázzá alakul. A forráspontot nagymértékben befolyásolja a környezet nyomása, vagyis ha egy folyadékot nagyon nagy nyomás alá helyezünk, akkor magasabb lesz a forráspontja, mint ha alacsonyabb nyomásnak teszik ki, ezért nagyobb nyomásnak kitéve gőzzé alakul. Tehát, mivel a forráspont nagyon változó a különböző nyomásokon, az IUPAC meghatározta a standard forráspontot: azt a hőmérsékletet, amelyen a folyadék 1 bar nyomáson gőzzé alakul.
Amikor a folyadék hőmérsékletét a forráspontja fölé emeljük, de továbbra is hőt adunk a hőmérséklet emeléséhez, akkor elérjük a "kritikus hőmérsékletnek" nevezett hőmérsékletet. A kritikus hőmérséklet feletti hőmérsékleten lehetetlen a gáz cseppfolyósítása nyomásának növelésével.
Az olvadáspont és a forráspont nem összehasonlítható, ezért nem szabad összekeverni.