Elmagyarázzuk, mi az ionos kötés és milyen tulajdonságai vannak. Példák és alkalmazások az ilyen típusú kötésekkel képzett vegyületekre.
A nátrium-klorid (NaCl) egy asztali sóként ismert ionos vegyület.Mi az ionos kötés?
Az ionos vagy elektrovalens kötés az ellentétes előjelű elektromos töltésű részecskék közötti elektrosztatikus vonzásból, az úgynevezett ionokból áll.
Egy ion a részecske elektromosan feltöltött. Ez lehet a atom vagy molekula aki veszített vagy nyert elektronok, vagyis nem semleges.
Ez a fajta kötés általában fémes és nemfémes atomok között nyilvánul meg, ahol az elektronok átvitele történik a fématomoktól (kevésbé elektronegatív) a nemfémesekhez (elektronegatívabbak).
Ionos kötés létrejöttéhez szükséges, hogy az elektronegativitás különbsége (egy atom azon képessége, hogy vonzza az elektronokat egy másik atomtól, amikor azokat egy Kémiai kötés) mindkét típusú atom között nagyobb vagy egyenlő, mint 1,7 a Pauling-skálán, amely az atomok elektronegativitási értékeik szerinti osztályozására szolgál.
Bár az ionos kötést általában megkülönböztetik a kovalens kötéstől (amely mindkét atom külső vagy vegyértékhéjának közös elektronpárjaiból áll), a valóságban nem létezik tiszta ionos kötés, ez a modell azonban a kötés túlzásából áll.kovalens kötés, ezekben az esetekben hasznos az atomi viselkedés vizsgálatához. Ezekben a szakszervezetekben mindig van némi kovalenciahatár.
Ellentétben azonban a kovalens kötéseket alkotó atomokkal, amelyek gyakran poláris molekulákat alkotnak, ionok Nincs pozitív és negatív pólusuk, hanem teljes egészében egyetlen töltés dominál bennük. Így lesznek kationjaink, amikor az atom elektronokat veszít (pozitív töltésű marad), és anionjaink lesznek, amikor egy atom elektronokat szerez (negatív töltésű marad).
Kiszolgálhatja Önt:Fémes kötés
Az ionos vegyületek tulajdonságai
Az ionos vegyület néhány általános jellemzője:
- Erős láncszemek. Ennek az atomi kötésnek az ereje nagyon erős lehet, ezért ezeknek a vegyületeknek a szerkezete hajlamos nagyon ellenálló kristályrácsok kialakítására.
- Általában szilárdak. NAK NEK hőmérsékletek és tartományaiNyomás normál (T = 25ºC és P = 1 atm), ezek a vegyületek merev, köbös molekulaszerkezettel rendelkeznek, amely kristályos hálózatokat képez, amelyekből sók keletkeznek. Vannak ionos folyadékok is, az úgynevezett "olvadt sók", amelyek ritkák, de rendkívül hasznosak.
- Magas olvadás- és forráspontjuk van. Ahogy őolvadáspont(300 ºC és 1000 ºC között), mint aforró ezeknek a vegyületeknek általában nagyon magas, mivel nagy mennyiségű Energia hogy megtörjük az ionok közötti elektrosztatikus vonzást.
- Vízben való oldhatóság. A legtöbb só vízben és más vizes oldatokban oldódik, amelyek elektromos dipólussal (pozitív és negatív pólussal) rendelkeznek.
- Elektromos vezetés. Abbanszilárd állapot nem jó elektromos vezetők, mivel az ionok nagyon rögzített pozíciókat foglalnak el a kristályrácsban. Ehelyett, miután feloldódott benne Víz vagy vizes oldatban hatékony vezetőivé válnak a elektromosság.
- Szelektivitás. Ionkötések csak között jöhetnek létrefémek IA és IIA csoportja Periódusos táblázat, valamint a VIA és VIIA csoport nemfémei.
Példák ionos kötésre
- Fluorok (F–). Anionok, amelyek a hidrogén-fluoridból (HF) nyert sók részét képezik. Fogkrémek és egyéb fogászati kellékek gyártásához használják őket.
Példák: NaF, KF, LiF, CaF2
- Szulfátok (SO42-). Anionok, amelyek a következőkből nyert sók vagy észterek részét képezik kénsav (H2SO4), amelynek fémmel való egyesítése sokrétű alkalmazási területtel rendelkezik, az építőanyagok kinyeréséhez használt adalékanyagoktól a kontraszt röntgensugárzáshoz szükséges anyagokig.
Példák: CuSO4, CaSO4, K2SO4
- Nitrátok (NO3–). A salétromsavból (HNO3) nyert sók vagy észterek részét képező anionok, amelyeket a salétromsav gyártása során használnak. puskapor és számos kémiai készítményben műtrágyákhoz vagy műtrágyákhoz.
Példák: AgNO3, KNO3, Mg (NO3) 2
- Mercury II (Hg2+). Higanyból nyert kation, más névenhiganykationés hogy csak a médiában stabilpH sav (<2). A higanyvegyületek mérgezőek az emberi szervezetre, ezért bizonyos óvintézkedésekkel kell kezelni őket.
Példák: HgCl2, HgCN2
- Permanganátok (MnO4–). A permangánsav (HMnO4) sói intenzív szín lila és hatalmas oxidáló ereje. Ezek a tulajdonságok felhasználhatók a szacharin szintézisében, a szennyvízkezelésben és a fertőtlenítőszerek gyártásában.
Példák: KMnO4, Ca (MnO4) 2