Elmagyarázzuk, mi az a kémiai kötés, és hogyan osztályozzák őket. Példák kovalens kötésekre, ionos kötésekre és fémes kötésekre.
A kémiai kötések bizonyos feltételek mellett felszakadhatnak.Mi az a kémiai kötés?
A kémiai kötés az az erő, amely az atomokat egymáshoz köti és képződik kémiai vegyületek. Ez az egyesülés stabilitást biztosít a kapott vegyületnek.A kémiai kötés felbomlásához szükséges energiát kötési energiának nevezzük.
Ebben a folyamatban az atomok feladják vagy megosztják az elektronokat a vegyértékhéjból (az atom külső héja, ahol meghatározzák reakcióképességét vagy kötésképződési hajlamát), és egyesülve új homogén anyagokat alkotnak (nemkeverékek), elválaszthatatlan olyan fizikai mechanizmusok révén, mint akiszűrt vagy a rostált.
Tény, hogyatomok amelyek alkotják a ügy hajlamosak különböző módszerekkel egyesülni, amelyek kiegyenlítik vagy megosztják természetes elektromos töltéseiket, hogy stabilabb feltételeket érjenek el, mint amikor különválnak. A kémiai kötések szerves és szervetlen molekulák képződését alkotják, ezért az élő szervezetek létezésének alapját képezik. Hasonlóképpen a kémiai kötések is felszakadhatnak bizonyos és bizonyos feltételek mellett.
Ez akkor fordulhat elő, ha a kémiai vegyületeket magas hőmérsékletnek teszik ki hőmérsékletek, jelentkezés elektromosság vagy előmozdítása kémiai reakciók más vegyületekkel. Például, ha elektromos áramot alkalmazunk a vízben, akkor elválaszthatóak a hidrogén és az oxigén közötti kémiai kötések, amelyek azt alkotják, ezt a folyamatot elektrolízisnek nevezzük. Egy másik példa a nagy mennyiségek hozzáadása kalória energia a fehérje, ami denaturálásához vezetne (elveszítené a fehérje másodlagos szerkezetét) vagy megszakítaná a kötéseit.
Lásd még:Atommodellek
A kémiai kötések típusai
A kémiai kötéseknek három típusa ismert, az érintett atomok természetétől függően:
- Kovalens kötés. Nemfémes atomok és hasonló (általában magas) elektromágneses töltések között fordul elő, amelyek egyesülnek és megosztanak néhány elektronpárt a vegyértékhéjukból. Ez a domináns kötéstípus a szerves molekulákban, és háromféle lehet: egyszerű (A-A), kettős (A = A) és hármas (A≡A), a megosztott elektronok mennyiségétől függően.
- Ionos kötés. közötti elektrosztatikus vonzásból áll részecskék ellentétes előjelű elektromos töltésekkel, úgynevezett ionokkal (elektromosan töltött részecske, amely lehet atom vagy molekula, amely elveszett vagy erősödött elektronok, azaz nem semleges).
- Fémes kötés. Csak egyazon elem fématomjai között fordul elő, amelyek általában szilárd, rendkívül tömör szerkezeteket alkotnak. Ez egy erős kötés, amely összeköti az atommagokat, elektronjaikkal körülvéve, mint egy felhőben.
Példák a kémiai kötésekre
Néhány példa az alábbi vegyületekre kovalens kötés:
- benzol (C6H6)
- Metán (CH4)
- Glükóz (C6H12O6)
- Ammónia (NH3)
- Freon (CFC)
- A szén minden formájában (C): szén, gyémánt, grafén stb.
Néhány példa az alábbi vegyületekre ionos kötés:
- Magnézium-oxid (MgO)
- Szulfát réz (CuSO4)
- Kálium-jodid (KI)
- Mangán-klorid (MnCl2)
- Kalcium-karbonát (CaCO3)
- vas-szulfid (Fe2S3)
Néhány példa az alábbi vegyületekre fémes kötés:
- Vasrudak (Fe)
- Rézlerakódások (Cu)
- Tiszta aranyrudak (Au)
- Tiszta ezüst rudak (Ag)