- Mi az a molekula?
- Példák molekulákra
- A molekulák típusai
- Az atom és a molekula közötti különbségek
- Vízmolekula
Elmagyarázzuk, mi a molekula, és példákat mutatunk be erre az atomkészletre. Valamint a létező típusokat és azok különbségét az atommal.
Mi az a molekula?
A molekula egy halmaz atomok (ugyanabból kémiai elem vagy sok különböző) amelyek révén szerveződnek és kapcsolódnak egymáshoz kémiai kapcsolatok. A molekulát az a legkisebb részének is tekintik anyag amely még megőrzi az anyag fizikai és kémiai tulajdonságait. A molekulák általában kémiailag stabilak és elektromosan semlegesek.
A Az összesítés állapota egy anyag összetétele nagyrészt a molekuláit alkotó atomok szerkezetétől és típusától függ, mivel ezek határozzák meg az ezek közötti kölcsönhatások erőit. részecskék. Ebben az értelemben, szilárd olyan vegyületek, amelyek molekulái nagyon csekély mértékben, a folyadékok molekulái között közepes vagy közbenső elválasztás van, és gázok nagy az elválasztásuk a molekuláik között.
A molekulák és azok tanulmányozása elnevezéstan Nemcsak az őket alkotó atomok számát és az általuk bemutatott tulajdonságokat érti meg, hanem a kötéseik és szerkezeteik háromdimenziós modelljéből, vagyis az alkotó atomok térbeli szerveződéséből is. Ez azt jelenti, hogy vannak olyan molekulák, amelyeknek azonos az atomösszetétele, de eltérő a térszerkezetük (és ezért is nevezik ezeket a molekulákat másképp).
A molekulák nagyon gyakoriak szerves kémia, hiszen részei a légköri gázoknak és óceánok. A földkéregben azonban számos olyan kémiai vegyület létezik, amelyek nem molekulárisak. Például a legtöbb fémek és ásványi anyagokat a Földkéreg nem molekulák. Másrészt a sókat alkotó kristályok sem molekulák, annak ellenére, hogy ismétlődő egységekből állnak.
Kiszolgálhatja Önt: Fémes kötés, kovalens kötés, ionos kötés
Példák molekulákra
Néhány példa a gyakori molekulákra:
- Oxigén: O2
- Sósav: HCl
- Szén-monoxid: CO
- Kénsav: H2SO4
- Etanol: C2H5OH
- Foszforsav: H3PO4
- Glükóz: C6H12O6
- Kloroform: CHCI3
- Szacharóz: C12H22O11
- Para-amino-benzoesav: C7H7NO2
- Aceton: C3H6O
- Cellulóz: (C6H10O5) n
- Trinitrotoluol: C7H5N3O6
- Ezüst-nitrát: AgNO3
- Karbamid: CO (NH2) 2
- Ammónia: NH3
A molekulák típusai
A polimerek makromolekulákból állnak.
A molekulákat felépítésük összetettsége szerint osztályozhatjuk:
- Diszkrét molekulák. Meghatározott számú atomjuk van, akár azonos elemekből, akár különböző kémiai elemekből. Osztályozhatók a szerkezetüket alkotó különböző atomok száma szerint: egyatomos molekulák (ugyanolyan típusú atomok), kétatomos molekulák (kétféle atom), háromatomos molekulák (háromféle atom), tetraatomos. molekulák (négyféle atom) stb.
- Makrómolekulák vagy polimerek. Így nevezik a nagy molekulaláncokat. Egyszerűbb darabokból állnak, amelyeket egymáshoz kapcsolva kiterjedt szekvenciákat kapnak, és amelyek új, sajátos tulajdonságokat szereznek. A műanyagokpéldául szerves makromolekulákból álló összetett anyag.
A polaritás egy olyan tulajdonság, amellyel a molekulák rendelkeznek, és szorosan összefügg az elektromos töltések szétválásával, amelyekkel rendelkeznek, vagy amelyek az egyes molekulákon belül keletkeznek. Ez a tulajdonság befolyásolja az oldhatóságot, mivel a poláris anyagok oldják a poláris anyagokat, az apoláris anyagok pedig csak az apoláris anyagokat, bár mindig vannak köztes helyzetek. A olvadáspontok Y forró, sőt az aggregációs állapotokat is befolyásolja a polaritás. Ezért a molekulákat polaritásuk szerint is osztályozhatjuk:
- Poláris molekulák. Különböző elektronegativitású atomok alkotják őket, vagyis a nagyobb elektronegativitással rendelkező atom magához és nagyobb erővel vonzza a kötés elektronjait, így marad egy sűrűség negatív töltés körülötte. Inkább pozitív töltéssűrűség marad a kevésbé elektronegatív atomon. Ez a folyamat végül egy dipólus kialakulásához vezet, amely két ellentétes előjelű és egyenlő nagyságú töltés rendszere.
- Nem poláris molekulák. Olyanok, amelyek atomjai azonos elektronegativitásúak, azaz nem mutatnak egyenlőtlenséget a vonzás tekintetében. elektronok és normál helyzetben semleges töltést tartanak fenn.
A molekula szimmetriája (az egyes atomok szerkezetében elfoglalt helyzete) azt is befolyásolhatja, hogy egy molekula poláris vagy apoláris. Vannak különböző elektronegativitású atomokból álló, de egyformán apoláris molekulák, mert ha a molekula különböző részeinek töltéssűrűségét összeadjuk, ezek a töltések megszűnnek, és a molekula végül semlegesen, azaz elektromos töltés nélkül töltődik.
Az atom és a molekula közötti különbségek
A molekulák kémiai kötésekkel összekapcsolt atomokból állnak, ezért az atomok kisebb részecskék, mint a molekulák. Valójában a legtöbb molekula megszakadhat, ill lízis kémiai kötéseikből egyszerűbb molekulákká, vagy tiszta kémiai elemekké, azaz atomokká átalakulva.
Vízmolekula
Egy vízmolekula csak két elemet tartalmaz: egy oxigénatomot és két hidrogént (H2O), amelyek kovalensen kapcsolódnak egymáshoz. Ezt 1782-ben fedezték fel Henry Cavendish vegyésznek köszönhetően, mivel a vizet ősidők óta elemnek tekintették.
A víz szerkezete nem lineáris. Két hidrogénatomja az oxigénatomhoz kapcsolódik, és 104,5°-os szöget zár be egymással. Atomjainak ez az eloszlása, hozzáadva az oxigénatom nagy elektronegativitási értékéhez, egy elektromos dipól képződését generálja, amely meghatározza az oxigénatom polaritását. Víz. Ezért a víz poláris molekula.
A vizet univerzális oldószernek tekintik, mivel szinte minden anyag feloldható benne. A vízben oldódó anyagok polárisak és hidrofilnek nevezik. A nem poláris (apoláris) anyagokat, például az olajat vagy a benzint hidrofóbnak nevezik, és nem oldódnak vízben.
A bolygónkon rendkívül nagy mennyiségben előforduló vízmolekula számos szerves anyag és a testek része is állatokat és a növények.