Elmagyarázzuk, mi az oxidálószer, milyen reakciókba avatkozik be, és néhány példát. Üzemanyag és aktiválási energia.
Mi az oxidálószer?
Az oxidálószer vagy oxidálószer olyan anyag vagy kémiai vegyület, amely képes önmagát redukálni, azaz nyerni. elektronok, ha elektrokémiai vagy kémiai reakció része oxidredukció. kb kémiai vegyületek amelyek oxidálják azokat, amelyekkel reagálnak, és eltávolítják belőlük az elektronokat.
Az ilyen típusú reakciókban az ún redox, a két folyamat egyszerre megy végbe: az egyik vegyület (az üzemanyag) oxidációja és a másik (az oxidálószer) redukciója. Az összes érintett vegyületnek van egy állapota oxidáció, és általában kiadják Energia míg a reakció megtörténik, vagyis ez a exoterm reakció. Az ilyen típusú reakció klasszikus példája a égés.
A legismertebb oxidálószer az oxigén, amely gyakorlatilag az égés minden formájához nélkülözhetetlen, és jelen van a légkör szárazföldi, akár 21%-os arányban. Emiatt nem tudunk tüzet gyújtani minimális jelenlét nélkül levegő, mert a levegő a keverék oxigén és egyéb gázok.
Példák oxidálószerre
Néhány ismert oxidálószer vagy oxidálószer a következő:
- Oxigén (O). Ez a leggyakoribb oxidálószer a Föld bolygó. Valójában azt használjuk fel a szervezetünkben, hogy oxidálja a molekulák származó glükóz étel és így megszerezni kémiai energia Hogy életben maradjunk
- A fehérítők. Ilyen például a hipoklorit (ClO–) és más hipohalitok, valamint a kloritok (ClO2–), a klorátok (ClO3–) és hasonló halogénvegyületek.
- Hidrogén-peroxid. Hidrogén-peroxid (H2O2) néven ismert.
- Permanganát sók. Például kálium-permanganát (KMnO4).
- Szulfoxidok. Például peroxokénsav (H2SO5).
- Tollens-reagens. Vizes diamin-ezüst komplex, amelyet laboratóriumokban, pontosan oxidálószerként használnak.
- A legtöbb cériumot (IV) tartalmazó vegyület.
Oxidálószer és üzemanyag
Az oxidálószer és az üzemanyag vesz részt a redox reakcióban.Ha az oxidálószer az a vegyület, amely a redox reakció során elektronokat nyer, akkor az üzemanyag az az anyag, amely elektronokat ad le és oxidálódik, ellentétben az oxidálószerrel (amely redukálódik).
Ennek során a tüzelőanyag kémiai energiájának egy részét hőként szabadítja fel, így lehetővé válik például az égés. Mind az üzemanyag, mind az oxidálószer elengedhetetlen ehhez a típushoz kémiai reakciók.
Néhány tipikus tüzelőanyag a szén, fa, szénhidrogének, benzin, földgázstb.
Aktiválási energia
Az aktiválási energia egy minimális kezdeti energiatöltés, amely kiváltja a reakciót. Ez az utolsó elem, amely az égéshez szükséges, az üzemanyagon és az oxidálószeren kívül.
Az üzemanyag és az oxidálószer önmagukban általában nem reagál, de ha további energiát adunk hozzá, akkor pl. hőség, addig oldjuk az égést, amíg az üzemanyag el nem fogy.
Jó példa erre a tábortűz meggyújtása. Megvan a tüzelőanyag (a fa), az oxidálószer (a levegő oxigénje), de meg kell gyújtanunk egy gyufát vagy gyufát, hogy beindíthassuk az égést.
Ugyanez történik az öngyújtóval is: megvan az üzemanyag (a cseppfolyósított gáz), az oxidálószer (a levegő oxigénje), és csak a szikra többletenergiáját igényeljük, amelyet az öngyújtón lévő kerék forgása okoz.