- Mi az exoterm reakció?
- Az exoterm és az endoterm reakciók közötti különbségek
- Példák exoterm reakcióra
Elmagyarázzuk, mi az exoterm reakció, és mi a különbség az endoterm reakciótól. Szintén példák erre a kémiai reakcióra.
Az exoterm reakciók energiát szabadítanak fel.Mi az exoterm reakció?
Az exoterm reakció olyan, amely fellépésekor energiát bocsát ki hőség vagy fény hoz környezet. Ilyen típusú reakció esetén a kapott termékek alacsonyabb energiájúak, mint a kiindulási reagensek.
Az entalpia egy olyan mennyiség, amely meghatározza az áramlást hőenergia at lejátszódó kémiai folyamatokban Nyomás állandó. Továbbá ez a nagyság a cserét jelenti Energia termodinamikai rendszer és környezete között. Ennek a nagyságrendnek a változását (ΔH) egy kémiai reakcióban használják az endoterm vagy exoterm reakciók osztályozására.
ΔH> 0 endoterm reakció.
ΔH <0 exoterm reakció.
Az exoterm reakciók nagyon fontosak a biokémiai tudományokban. Az ilyen reakciókon keresztül organizmusok Az élőlények megkapják a szükséges energiát a fenntartásához élet anyagcserének nevezett folyamatban.
A legtöbb exoterm reakció oxidációból áll, és ha nagyon hevesek, tüzet okozhatnak, mint pl. égés. Ezen reakciók további példái az átmenetek a ügy a Az összesítés állapota alacsonyabb energiájú másikra, például gázból folyadékba (páralecsapódás), vagy folyékonyból szilárdra (megszilárdulása).
Valójában sok exoterm reakció veszélyes a Egészség mert a felszabaduló energia hirtelen és ellenőrizetlen, ami égési sérüléseket vagy egyéb károsodást okozhat a élőlények.
Az exoterm és az endoterm reakciók közötti különbségek
Az endoterm reakciók energiát nyelnek el, mint a kémiai jég.Mindenben kémiai reakció energia megmarad. Ez alkotja a energiamegmaradási törvény: az energia nem keletkezik és nem is semmisül meg, csak átalakul.
Az endoterm reakciókban energia nyelődik el, hogy a reagenseket termékekké alakítsa. Az ilyen típusú reakciókban a kötések a molekulák amelyek a reagenseket alkotják, lebomlanak új komponensekké. Ez a kötésbontási folyamat megköveteli a kérdéses energiát. Példa erre az elektrolízis folyamata Víz, ahol szállítják elektromos energia a vízmolekulához, hogy megtörje és alkotóelemeivé alakítsa.
Másrészt az exoterm reakciókban a reagensek felszabadulnak kémiai energia molekuláit alkotó kötések tartalmazzák. A felszabaduló energia lehet hő vagy fény formájában.
Példák exoterm reakcióra
A glükóz oxidációja exoterm reakció.
Néhány ismert exoterm reakció:
- Az égés. Ez egy reakció oxidáció nagyon gyors, ami az üzemanyagoknak nevezett anyagok és az oxigén között fordul elő. Az üzemanyagok főként szénből, hidrogénből és bizonyos esetekben kénből állnak. Üzemanyag például a metángáz, a benzin és földgáz. Ez a reakció nagy mennyiségű hőt szabadít fel, ami tüzet okozhat.
- A glükóz oxidációja. Ezt a reakciót hajtjuk végre állatokat anyagcsere energiához jutni: oxigént veszünk a lélegző és cukrok oxidálására használjuk, egyszerűbb molekulákra bontva a glükózmolekulát (glikolízis) és jutalomként molekulák megszerzése ATP, kémiai energiában gazdag.
- A keverék a kálium és Víz. A kálium egy erős nedvszívó anyag, amely vízzel keverve hidrogént és hatalmas mennyiségű energiát szabadít fel egy robbanás során. Ez minden alkálifémnél előfordul, bár nem mindig azonos mennyiségű energia szabadul fel.
- Az ammónia képződése. Ammónia (NH3) képződéséhez nitrogén (N2) és hidrogén (H2) reakcióba lép, ami azt jelenti, hogy a reakcióba bocsátott molekuláknál kisebb energiájú molekulát kapunk. Ezt az energiakülönbséget fel kell szabadítani, és ez az energia növekedéseként jelentkezik hőfok (hő).