- Az anyag megmaradásának törvénye
- Az anyagmegmaradás törvényének háttere
- Az anyagmegmaradás törvényének felfedezése
- Példa az anyag megmaradásának törvényére
Elmagyarázzuk, mi az anyagmegmaradás törvénye vagy a Lomonoszov-Lavoisier törvény. Történelem, előzmények és példák.
Az anyag megmaradásának törvénye
A megmaradási törvény a ügy, más néven tömegmegmaradás törvénye vagy csak úgy Lomonoszov-Lavoisier törvény (a tudósok tiszteletére, akik ezt feltételezték), ez az elve a kémia amely kimondja, hogy az anyag nem keletkezik és nem is semmisül meg a során kémiai reakció, csak átalakul.
Ez azt jelenti, hogy a mennyiségek a tömegek Az adott reakcióban részt vevő anyagoknak állandónak kell lenniük, vagyis az elfogyasztott reagensek mennyisége megegyezik a keletkező termékek mennyiségével, még akkor is, ha azok egymásba alakultak át.
Ez az alapelv természettudományok Két tudós egyidejűleg és egymástól függetlenül posztulálta: az orosz Mihail Lomonoszov 1748-ban és a francia Antoine Lavoisier 1785-ben. Feltűnő, hogy ez még a atom illetve az atomelmélet posztulációja, mellyel sokkal könnyebb a jelenség magyarázata, illusztrálása.
A szabály alól kivételt képeznek a nukleáris reakciók, amelyekben a tömeget át lehet alakítani Energia és fordítva.
A tömeg és az energia egyenértékűsége mellett az anyag megmaradásának törvénye kulcsfontosságú volt a kortárs kémia megértésében.
Az anyagmegmaradás törvényének háttere
A kémia azokból az évekből megértettem a folyamatokat a jelenlegitől nagyon eltérő módon, bizonyos esetekben akár az ellenkezőjét is megerősítve annak, amit ez a törvény javasol.
A tizenhetedik században Robert Boyle a sajnálattal kísérletezett fémek előtt és után hagyjuk oxidálódni. Ez a tudós ezeknek a fémeknek a tömegének változását az anyaggyarapodásnak tulajdonította, figyelmen kívül hagyva, hogy a keletkező fém-oxid a fémnek a fém oxigénjével való reakciójából származik. levegő.
Az anyagmegmaradás törvényének felfedezése
A tapasztalatokat ami Lavoisier-t ennek az elvnek a felfedezéséhez vezette, az akkori kémia egyik fő érdeklődési köréhez kapcsolódik: égés. Különböző fémek hevítésével a francia azt tapasztalta, hogy égéskor tömegük gyarapodott, ha levegővel érintkezve hagyták őket, de tömegük változatlan maradt, ha zárt tartályokban voltak.
Ebből arra következtetett, hogy ez a többlet tömeg valahonnan származott. Felvetette tehát azt az elméletét, hogy a tömeget nem hozták létre, hanem a levegőből vették. Így ellenőrzött körülmények között a reagensek tömegének mennyisége mérhető folyamat kémiai és az azt követő tömegmennyiség, amelynek szükségszerűen azonosnak kell lennie, bár a természete a Termékek.
Példa az anyag megmaradásának törvényére
Ennek a törvénynek tökéletes példája az égés szénhidrogének, amelyben megtekintheti a üzemanyag megég és "eltűnik", miközben a valóságban láthatatlan gázokká és vízzé alakul át.
Például metán (CH4) elégetésekor a következő reakciót kapjuk, amelynek termékei víz és láthatatlan gázok lesznek, de azonos számú atommal, mint a reaktánsok: